C（固）+ H₂O（g） ⇌ CO（g）+ H₂（g）（高温）
该反应需要在高温条件下进行,水煤气是一种由一氧化碳（CO）和氢气（H₂）组成的煤气，与传统的炉煤气相比，水煤气的氮气含量较低，且燃烧时的发热量更高，因其火焰呈蓝色而被称为蓝水煤气。
需要注意的是,C与水蒸气反应生成水煤气是一个吸热反应，根据能量最低原理，生成物（CO和H₂）的能量高于反应物（C和H₂O），因此该反应是吸热反应，实际操作中，C需要在灼热（红热）的状态下与水蒸气反应，才能有效生成水煤气。
碳在氧气中燃烧时,火焰呈现白色，碳在空气中燃烧则会发出红热的火焰，生成二氧化碳气体，若燃烧不充分，氧气不足，燃烧产物会是主要是一氧化碳气体。
用木炭制备一氧化碳是可行的,木炭在缺氧条件下燃烧，或者在红热的木炭上灌注水，可以有效制备含氢气和一氧化碳的水煤气混合物。
CO（g）+ H₂O（g） ⇌ CO₂（g）+ H₂（g）的焓变为-41 kJ/mol，该反应是放热反应。
根据盖斯定律,若已知反应①：C（s）+ H₂O（g） ⇌ H₂（g）+ CO（g），ΔH=131.5 kJ/mol；反应②：CO（g）+ H₂O（g） ⇌ CO₂（g）+ H₂（g），ΔH=-41 kJ/mol；则可以通过计算得出反应③：C（s）+ CO₂（g） ⇌ 2CO（g），ΔH=+172.5 kJ/mol。
对于CO（g）+ H₂O（g） ⇌ CO₂（g）+ H₂（g）的平衡常数K，需计算c(CO₂)与c(H₂)的比值与c(CO)与c(H₂O)的比值的关系，由于该反应是放热反应，升温会使平衡逆向进行，平衡常数K减小。
在该反应达到平衡状态时,正反应速率与逆反应速率相等，各物质的浓度和物质的量不再发生变化。
a．该反应前后气体计量数不变，无论是否达到平衡，容器中压强始终不变，因此a错误。
b．混合气体中c（CO）不变时，说明CO的生成量与消耗量相等，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，因此b正确。
c．正反应中H₂的生成速率与逆反应中H₂的消耗速率相等，说明H₂的正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，因此c正确。
d．当c（CO₂）=c（CO）时，无法确定反应是否达到平衡状态，因其与反应物的初始浓度和转化率有关，因此d错误。
故答案为：b、c。
根据CO₂（g）+ H₂（g） ⇌ CO（g）+ H₂O（g）的反应方程式可知，参与反应的二氧化碳和一氧化碳的物质的量之比为1:1，若生成.08 mol CO，则消耗.08 mol CO₂，CO₂的转化率为80%。
CO（g）+ H₂O（g） ⇌ CO₂（g）+ H₂（g）是放热反应，其焓变为-41 kJ/mol，根据热化学方程式：
CO（g）+ ½O₂（g） ⇌ CO₂（g），ΔH=-283 kJ/mol；
H₂O（g） ⇌ ½O₂（g）+ H₂（g），ΔH=285.8 kJ/mol；
将两式相加得：CO（g）+ H₂O（g） ⇌ CO₂（g）+ H₂（g），ΔH=-41.2 kJ/mol。
CO与水反应生成氢气需要在高温条件下进行,化学方程式为：
CO（g）+ H₂O（g） ⇌ CO₂（g）+ H₂（g）（高温）
一氧化碳是一种无色、无臭、无刺激性的气体，其相对分子质量为28.01，密度为1.25 g/L，熔点为-205.1℃，沸点为-191.5℃，CO极难溶于水，与空气混合时的爆炸极限为12.5%～74.2%，CO具有毒性，可能引起严重的健康危害，CO在冶金、化学、石墨电极制造、家用煤气系统、汽车尾气处理等领域有重要应用。